Question

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是

 

A．錐形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

 

．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉移H．計算
其正確的操作順序應是

 

（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的有

 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體

 

克．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）（2）（3）依據配制一定物質的量濃度的步驟選擇合適的儀器，確定操作的正確順序；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=

n

V

進行誤差分析；
（5）依據m=CVM計算需要溶質的質量．

解答： 解：要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量所需NaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，
（1）不會用到的是：ABC；
故答案為：ABC；
（2）還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒；
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）正確的操作順序為：HBEAGCDF；
故答案為：HBEAGCDF；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，未進行洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；
故選：B；
（5）配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液的質量m=0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g；
故答案為：0.4．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．