Question

根據要求回答下列問題：
（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾 B．結晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 H．蒸發
①分離水和苯的混合物

 

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物

 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

 

④分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

 

⑤從碘水中提取碘單質

 

（2）若標準狀況下VL氣體X中含b個分子，則阿伏伽德羅常數N_A=

 

mol^-1
（3）已知17.1g A與4.4g B恰好完全反應，生成0.1mol C和1.8g D，則C的摩爾質量為

 

g?mol^-1
（4）100mL含ag Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）①水和苯的混合物，分層；
②氯化鉀溶于水，沙子不溶于水；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
④酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點不同；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（2）標準狀況下VLX中含b個分子，n=

b

NA

=

V

22.4

；
（3）由質量守恒可知C的質量，結合M=

m

n

計算；
（4）ag Fe³⁺的物質的量為

a

56

mol，則SO₄^2-的物質的量為

a

56

×

3

2

mol，結合c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）①水和苯的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
②氯化鉀溶于水，沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：A；
③硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則利用結晶法分離，故答案為：B；
④酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
⑤碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從碘水中提取碘單質采取萃取分液法分離，故答案為：E；
（2）標準狀況下VLX中含b個分子，n=

b

NA

=

V

22.4

，則阿伏伽德羅常數N_A=

22.4b

V

mol^-1，故答案為：

22.4b

V

；
（3）由質量守恒可知C的質量為17.1g+4.4g-1.8g=19.7g，由M=

m

n

可知，M=

19.7g

0.1mol

=197g/mol，故答案為：197；
（4）ag Fe³⁺的物質的量為

a

56

mol，則SO₄^2-的物質的量為

a

56

×

3

2

mol，由c=

n

V

可知SO₄^2-的物質的量濃度是

a 56 × 3 2 mol

0.1L

=

3a

11.2

mol/L，故答案為：

3a

11.2

．

點評：本題考查混合物分離方法的選擇和應用及物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、物質的量的基本計算公式等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．