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10.如圖為周期表中短周期的一部分,若Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍,則下列說法正確的是(  )
X
YZ
A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
B.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強
C.非金屬性:X>Y>Z
D.原子半徑:Z>Y>X

分析 Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍,若有2個電子層,則Z為C元素,X的位置沒有元素,不符合題意;若Z有3個電子層,則最外層有6個電子,為S元素,X為F元素,Y為P元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答.

解答 解:Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍,若有2個電子層,則Z為C元素,X的位置沒有元素,不符合題意;若Z有3個電子層,則最外層有6個電子,為S元素,X為F元素,Y為P元素,
A.Y為P元素,Z為S元素,P的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的弱,故A正確;
B.Y為P元素,Z為S元素,P的氣態氫化物的穩定性較S的弱,故B錯誤;
C.同周期自左而右非金屬性增強,同主族從上到下非金屬性減弱,非金屬性:X>Z>Y,故C錯誤;
D.同周期自左而右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,所以原子半徑:Y>Z>X,故D錯誤,
故選A.

點評 本題考查了元素的位置、結構和性質的關系,題目難度不大,能根據題意正確判斷元素是解本題的關鍵,要注意把握對應單質和化合物的性質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.第三周期元素R,它的原子最外電子層達到穩定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差,且等于最內層電子數的整數倍,關于R的敘述中正確的是(  )
A.常溫下,能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B.R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性
C.R是金屬元素
D.R的氣態氧化物不能在氧氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列與社會、生活有關的說法不正確的是(  )
A.綠色化學的核心是從源頭上防止和消除化工生產對環境的污染
B.減少化石燃料的使用,有利于降低空氣中pM2.5的數值
C.“地溝油”禁止食用,但可以用來制柴油、肥皂等
D.淀粉、豆油、蛋白質都是天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的是(  )
A.在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩:Ag++I-═AgI↓
B.NH4+的水解反應離子方程式:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C.鍍銅時,陽極的電極反應式為:Cu2++2e-═Cu
D.某反應△H<0,則該反應在任意條件下均可自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數和為4,由此可以判斷(  )
A.R元素的氫化物常溫下可能為液態
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的氣態氫化物化學式為H2R
D.R元素的氣態氫化物比同周期其他元素的氣態氫化物穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某飽和一元醇的結構簡式如下,其系統命名是(  )
A.2,2-二甲基戊醇B.2,2-二甲基-4-戊醇
C.1,3,3-三甲基丁醇D.4,4-二甲基-2-戊醇

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.元素A的原子核內質子數和中子數相等,最高價氧化物的化學式為A2O5,它形成的氣態氫化物的密度為0.759g.L-1(標準狀況).
(1)寫出該元素的符號
(2)畫出該元素的原子結構示意圖.
(3)寫出該元素在元素周期表中的位置.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.物質A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1 000mL,pH的變化關系如圖甲所示,其中A與D反應得到E.請回答下列問題.
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根據pH的變化關系,寫出物質的化學式:BNaOH,CHCl.
(2)寫出A與C反應的離子方程式:NH3•H2O+H+═NH4++H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽,溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子,其中有兩種是10電子的陽離子.用A進行如下實驗:取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液;向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液,過程中先觀察到產生白色沉淀B,后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體C,氣體不再產生時沉淀開始溶解,當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol.回答下列問題:
(1)請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖
(2)請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)請寫出氣體C與氯氣發生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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