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15.某飽和一元醇的結構簡式如下,其系統命名是(  )
A.2,2-二甲基戊醇B.2,2-二甲基-4-戊醇
C.1,3,3-三甲基丁醇D.4,4-二甲基-2-戊醇

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規范;
(3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:從距離羥基近的一端命名,名稱為4,4-二甲基-2-戊醇.
故選D.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度中等,該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,解題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氮及其化合物與人類生產、生活息息相關.回答下列問題:
(1)基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規則.前4周期元素中,基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為3d54s1
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵.
(4)NF3的鍵角<NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是F元素電負性比H大,NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF42mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2
①等電子體的原理是:原子總數相同,價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質.寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-
②Na2O的晶胞結構如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數為8,Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×(566×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)

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6.中國女科學家屠呦呦因為發現青蒿素獲頒諾貝爾醫學獎.如圖是青蒿素的結構,則有關青蒿素的說法中不正確的是(  )
A.青蒿素分子式為C15H22O5
B.青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強的氧化性
C.青蒿素易發生加成反應和氧化反應
D.青蒿素在堿性條件下易發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列同組中的兩種化合物,互為同分異構體的是(  )
A.3,3-二甲基-1-丁烯與1-己炔
B.3-甲基-2-乙基-2-戊烯與3-乙基庚烯
C.2-甲基-1,3-丁二烯與2-戊炔
D.2-己炔與2,3-二甲基-2-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.如圖為周期表中短周期的一部分,若Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍,則下列說法正確的是(  )
X
YZ
A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
B.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強
C.非金屬性:X>Y>Z
D.原子半徑:Z>Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.航天服材料以氨綸和尼龍為主,其中尼龍-1010的結構簡式為,下列有關尼龍-1010的說法正確的是(  )
A.尼龍-1010是通過加聚反應制成的
B.尼龍-1010是單體是H2N(CH210NHCO(CH28COOH
C.尼龍-1010是通過縮聚反應制成的
D.制作艙外航天服的材料要質輕,方便在艙外行走

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液.c(OH-)0.1mol/L,c(H+)=1×10-13mol/L,pH=13,從該溶液中取出10mL,pH=13.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,已知①該溶液的焰色反應沒有黃色;②當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.由此可知:
(1)該溶液中肯定含有的離子有H+、NH4+、Al3+、SO42-
(2)各離子的物質的量之比為n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-)=2:3:1:4;
(3)肯定不含的陽離子有Na+、Mg2+、Fe3+
(4)沉淀溶解時發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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17.隨著原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示:

(1)h的原子結構示意圖
(2)上述元素組成的復鹽 (zx4) ab(gd4c,向盛有10mL1mol•L-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2:
①a:b:c=4:2:5.
②圖中AB段發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O.

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