Question

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：

（1）h的原子結構示意圖．
（2）上述元素組成的復鹽 （zx₄） _af _b（gd₄）_c，向盛有10mL1mol•L^-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h為Cl元素，其原子核外有17個電子分三層排布；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，根據Al³⁺、NH₄⁺消耗的氫氧化鈉計算ab，根據化合價的代數和為零計算c；
②m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應生成NH₃•H₂O．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）h為Cl元素，其原子核外有17個電子分三層排布，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）①R是（NH₄） _aAl _b（SO₄）_c，滴加氫氧化鈉發生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，根據消耗的氫氧化鈉可知n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）=2：1，當a=4，b=2時，由化合價的代數和為零可知，c=5，所以a：b：c=4：2：5，
故答案為：4：2：5；
②m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH₄⁺與OH^-反應生成NH₃•H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

點評 本題考查結構位置性質關系、化學圖象及化學計算，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等，注意把握圖象中各段發生的反應．