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7．綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3； 北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

分析 根據化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數確定化學式前的系數．

解答 解：nBeO．Al2O3．6SiO2，根據O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
故答案為：3；2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

點評 本題考查了將復雜化合物中原子個數的確定、復雜的硅酸鹽改寫成氧化物，題目難度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價原則即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：

（1）h的原子結構示意圖．
（2）上述元素組成的復鹽 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調節pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節pH到2．
此步驟中工業上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節溶液的pH的原因可能是產生大量的CO2不利于工業生產．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：產生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　　）
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該物質的一種用途制純堿或做發酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質的量為0.035mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，把氣泡趕走
B．物質溶解后，立即轉移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數時，應當平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數，一般要求讀到小數點后面一位
D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如右圖2所示）
（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標號）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學方程式表示）．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現象為溶液出現藍色且半分鐘內不消失．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四位同學在討論分子式CH4的意義，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某反應體系中反應物和生成物共有7種物質：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當將反應物混合時，可觀察到反應體系中綠色晶體逐步轉變為棕黃色沉淀．反應前如果向反應體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學式）．H2SO4在上述反應中表現出來的性質是酸性．
（3）當有1mol Cu（IO3）2參加反應時，反應中轉移電子的物質的量是11mol．
（4）反應涉及的物質中，屬于鹽類的物質有4種，屬于電解質的有6種．

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