Question

2．元素A的原子核內質子數和中子數相等，最高價氧化物的化學式為A₂O₅，它形成的氣態氫化物的密度為0.759g．L^-1（標準狀況）．
（1）寫出該元素的符號
（2）畫出該元素的原子結構示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

Answer 1

分析 最高價氧化物的化學式為A₂O₅，則A的最高正價為+5價，氫化物為AH₃，氣態氫化物的密度為0.759g．L^-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，則A的相對原子質量為17-3=14，又元素A的原子核內質子數和中子數相等，則質子數為7，即A為N元素，以此來解答．

解答 解：最高價氧化物的化學式為A₂O₅，則A的最高正價為+5價，氫化物為AH₃，氣態氫化物的密度為0.759g．L^-1，M=0.759g/L×22.4L/mol=17g/mol，則A的相對原子質量為17-3=14，又元素A的原子核內質子數和中子數相等，則質子數為7，
（1）由上述分析可知，質子數為7的元素為N，答：該元素的符合為N；
（2）N元素的原子結構示意圖為，答：N元素的原子結構示意圖為；
（3）N位于第二周期ⅤA族，答：該元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族．

點評 本題考查物質的量的計算及元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握M=ρVm、電子排布與元素位置的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．