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20．第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫下，能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
	B．	R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性
	C．	R是金屬元素
	D．	R的氣態氧化物不能在氧氣中燃燒

分析第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內層的電子數之差為8-2=6，它的原子核外最外層實現8電子穩定結構所需的電子數小于6，且等于最內層電子數的整數倍，則R元素原子核外最外層實現8電子穩定結構所需的電子數為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．結合元素化合物性質判斷．

解答解：第三周期元素R，有3個電子層，次外層和最內層的電子數之差為8-2=6，它的原子核外最外層實現8電子穩定結構所需的電子數小于6，且等于最內層電子數的整數倍，則R元素原子核外最外層實現8電子穩定結構所需的電子數為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．
A、S、Si的氧化物為SO₂、SO₃、SiO₂，都是酸性氧化物，故A正確；
B、Si元素的氫化物的化學式為SiH₄，難溶于水沒有強酸性，故B錯誤；
C、R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、若R為Si元素，則Si沒有氣態氧化物，故D錯誤．
故選：A．

點評本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	食鹽和醋都是常用的食品添加劑
	B．	鈣、鐵、碘都是人體內必需的微量元素
	C．	ClO₂、O₃等均可用于飲用水消毒
	D．	靜脈滴注NaHCO₃溶液可治療水楊酸中毒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫學獎．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的結構如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH₄作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH₃）₃中B采用的雜化類型是sp²．寫出兩個與B（OCH₃）₃具有相同空間構型的分子或離子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄結構如圖3所示．結構中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用．某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）₂Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為HCl；氣體C的電子式

．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH₃；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．溴水
（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是Fe（OH）₃（填化學式）．若用“蒸發”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃，幾乎得不到Al（OH）₂Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe₂O₃．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（2）據報道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H
①反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H₂表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L^-1•min^-1．
②將一定量的Fe₂O₃（s）和3CH₄（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態的是BC．
A．CO和H₂的物質的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質的量不再改變                       D． v_正（CO）=2v_逆（H₂）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態的是III；上述反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3（以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質）．則正極電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e^-轉移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe₂O₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO₂體積分數為40%的條件下，Fe₂O₃用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
（4）Fe₂O₃還可以用來制備FeCl₃，通過控制條件FeCl₃可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe³⁺+y H₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++y H⁺下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規則．前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，l mol N₂F₂含有3molσ鍵．
（4）NF₃的鍵角＜NH₃的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF₃中N周圍電子密度小于NH₃中N周圍電子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₂mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為8，Na₂O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

H₂O和CS₂分子中的原子都達到穩定結構．
（1）上述四種元素電負性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS₂分子中σ鍵與π鍵的數目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS₂在其晶體中的配位數大于H₂O在其晶體中的配位數
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點
（5）已知TiCl₄熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態不導電，可知TiCl₄為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結構如圖所示．
①晶胞內的四個原子（如白球所示）所形成的空間結構為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp³．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（設阿伏加德羅常數的值為N_A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO 和SiO₂雜質）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　　）

	A．	H₂O₂ 將溶液1 中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再通過控制pH 轉化為Fe（OH）₃除去
	B．	CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
	C．	SO₃^2-將溶液3 中的Cu²⁺還原，反應得到CuCl
	D．	若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z

	A．	Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
	B．	Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z
	D．	原子半徑：Z＞Y＞X

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