Question

2．浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）下列物質只需要通過物理變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．粗鹽       B．金屬鈉       C．淡水    D．液溴
（2）海水綜合利用可以提取到一種深棕紅色的液態非金屬，這種物質與KI溶液反應的離子方程式為Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
（3）下面是某工廠從海水中提取某些物質的生產流程圖：

請回答：
ⅰ．操作①的名稱是過濾；
ⅱ．產物D為淡黃色；反應③的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
ⅲ．Cl₂在工業上除用于生產鹽酸以外，還可以用于生產漂白粉，其化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）海水綜合利用可以提取到一種深棕紅色的液態非金屬為Br₂，與KI溶液反應生成碘單質；
（3）海水蒸發得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到A為鈉，B為氯氣，貝殼可制成石灰乳，操作①為過濾得到Mg（OH）₂，加入鹽酸，得到氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，C為鎂；
i分離固體和液體用過濾；
ii根據Mg（OH）₂加入鹽酸，可得到氯化鎂分析；海水蒸發得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；
iii氯化鈉電解生成氯氣和鈉，氯氣可制漂白粉．

解答 解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，都不需要化學變化就能夠從海水中獲得；
故答案為：AC；
（2）海水綜合利用可以提取到一種深棕紅色的液態非金屬為Br₂，與KI溶液反應生成碘單質，反應的離子方程式為：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂；
故答案為：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂；
（3）從海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各種物質：海水蒸發得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到鈉和氯氣，
A為鈉，金屬鈉燃燒和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉，貝殼高溫分解：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通過操作①過濾得到濾渣Mg（OH）₂↓，加入鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，溶液濃縮得到氯化鎂的濃溶液，脫水得到無水氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，所以B為氯氣，C為鎂．
i把貝殼制成石灰乳，CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，沉降后需過濾分離不溶于水的固體和液體，
故答案為：過濾；
ii因反應②是Mg（OH）₂與鹽酸反應：Mg（OH）₂和鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，離子反應為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；海水蒸發得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，反應③為電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，反應④為鈉燃燒2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，生成淡黃色的過氧化鈉，
故答案為：淡黃；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
iiiB為氯氣在工業上可以和氫氣反應生產鹽酸，也可用于制漂白粉，反應為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點評 本題主要考查了鎂的性質，理解工藝流程圖原理是解答關鍵，注意物質性質的分析應用，題目難度中等．