Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3
  kJ•mol^-1
• B． 已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1，則2gH₂（g）完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22kJ的能量
• C． 吸熱反應一定是非自發的化學反應
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態；
B、2gH₂（g）物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放的能量依據H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1計算分析；
C、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，是由焓變、熵變和溫度共同決定；
D、反應熱取決于反應物和生成物的總能量的高低，與反應條件無關．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態而不能為氣態，故A錯誤；
B、依據H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1計算得到2gH₂（g）物質的量為1mol，完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放的能量44KJ，故B錯誤；
C、吸熱反應不易自發進行，但在一定條件下也可以自發進行，故C錯誤；
D、反應熱的數值取決于反應物和生成物的總能量的高低，與反應條件無關，故無論是在光照還是在點燃的條件下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質能量的高低，主要是概念理解應用，題目較簡單．