Question

12．下列關于溶液中離子的說法不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中粒子濃度關系：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過量
• C． 0.2mol•L^-1的HCl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（S^2-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃溶液轉化存在物料守恒，鈉元素物質的量為碳元素物質的量的2倍；
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性需要醋酸過量；
C、0.2mol•L^-1的HCl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中是HCl和NH₄Cl的混合溶液，銨根離子水解分析離子濃度大��；
D、依據溶液中物料守恒和電荷守恒簡式分析判斷．

解答 解：A、0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中物料守恒式為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確，
B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性需要醋酸過量，才可以使溶液顯示中性，故B正確；
C、0.2mol•L^-1的HCl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中是HCl和NH₄Cl的混合溶液，溶液中銨根離子水解，氫離子濃度大于銨根離子濃度，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1的NaHS溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），帶入計算得到c（S^2-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂S），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較，掌握分析和計算方法，離子存在形式是解題關鍵，題目難度中等．