Question

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• D． 用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．水解生成膠體，而不是沉淀；
B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水；
C．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子反應為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、氧化還原反應及電解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大，注意離子反應中保留化學式的物質．