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14．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的相對原子質量的遞增
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質；元素的相對原子質量遞增，但不呈現周期性的變化；結構決定性質，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質的周期性變化．

解答 解：A、元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現周期性的變化，則不能決定元素性質出現周期性變化，故A錯誤；
B、元素的原子半徑屬于元素的性質，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故B錯誤；
C、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故C正確；
D、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；
故選C．

點評 理解元素周期律的實質，元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機化合物M的結構簡式為，關于M的說法正確的是（　　）
A．M中只有兩種官能團
B．1 molM最多能消耗2 mol NaOH
C．M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．M可以發生酯化、加成反應，不能發生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列說法正確的是（　　）
化學式電離常數（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
D．等物質的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知維生素A 的結構簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H30O
B．維生素A中含有苯環
C．維生素A中可以使溴水褪色
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．乙烯是重要的有機化工原料，利用乙烯進行如圖轉化

（1）乙醇分子中官能團的名稱為羥基，D的結構簡式為．
（2）實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用BD（填序號）．
    A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氫氣  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）③的另一反應物及反應條件是氯氣、光照；通過途徑②、③均可得到A，其中屬于加成反應的是②（填“②”或“③”）．
（4）寫出⑤、⑥的化學反應方程式：⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、⑥CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列工業生產過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中都有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質的量相同的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質X、Y、Z有如圖轉化關系：請回答下列問題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學式是Al（OH）3，實驗室用明礬制取該物質的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態，此元素的最高價與最低價化合價代數和為0，X是由電子數均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬．完成下列問題：
①X能與石灰乳反應制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應調至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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同步練習冊答案
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