Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol NH₃溶于足量水中（不考慮氨氣揮發），溶液中N原子的數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，22.4LNO與CO₂的混合氣體中含有O原子數為3N_A
• C． 0.1molN₂與足量的H₂反應，轉移的電子數是0.6N_A
• D． 58.5 g的NaCl固體中含有N_A個氯化鈉分子

Answer 1

分析 A．依據元素守恒分析判斷；
B．依據n=$\frac{V}{22.4L/mol}$計算物質的量，降低極值分析判斷所含氧原子數；
C．合成氨的反應為可逆反應；
D．氯化鈉為離子晶體，不含分子．

解答 解：A．0.1mol NH₃溶于足量水中（不考慮氨氣揮發），反應生成一水合氨，依據元素守恒，溶液中N原子的數目為0.1N_A，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L NO與CO₂的混合氣體物質的量為1mol，含有O的原子數為N_A～2N_A之間，故B錯誤；
C．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故充分反應后轉移電子的數目小于0.6NA．故C錯誤；
D．氯化鈉為離子晶體，不含分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、可逆反應的特點是解題關鍵，題目難度不大．