Question

9．一定條件下密閉容器中發生的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），符合如圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度），則下列判斷正確的是（　　）

• A． m+n＞p
• B． △H＞0
• C． 加入催化劑，c%增加
• D． 增加A的濃度，A的轉化率提高

Answer 1

分析 首先根據C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有m+n＞p，
在相同壓強下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，在此基礎上分析判斷．

解答 解：A．根據圖象，在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有m+n＞p，故A正確；
B．根據圖象，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，△H＞0，故B正確；
C．由于催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以加入催化劑，c%不變，故C錯誤；
D．增加A的濃度，A的轉化率減小，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．