Question

7．恒溫、恒容條件下，下列情況能說明反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡的是（　　）

• A． 體系壓強不再變化
• B． v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
• C． 反應體系密度不變
• D． 反應體系中c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃）

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、體系壓強不再變化，說明氣體的物質的量不隨時間的變化而變化，反應達到平衡狀態，故A正確；
B、平衡時2v_正（N₂）=v_逆（NH₃），故B錯誤；
C、反應體系密度一直不變，所以不能說明達平衡狀態，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．