Question

下列說法正確的是（　　）

• A、物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產生H₂速率基本相等
• B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H₂速率和質量均相等
• C、100 mL pH=3的H₂SO₄和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H₂的質量相等
• D、100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H₂的質量相等

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：酸溶液中氫離子濃度越大，與Zn反應生成氫氣的速率越快，弱酸不完全電離，物質的量濃度相同的強酸和弱酸相比，強酸溶液中氫離子濃度大于弱酸，pH相同體積也相同的強酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多．

解答： 解：酸溶液中氫離子濃度越大，與Zn反應生成氫氣的速率越快，弱酸不完全電離，物質的量濃度相同的強酸和弱酸相比，強酸溶液中氫離子濃度大于弱酸，pH相同體積也相同的強酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多，
A、物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，反應速率快，故A錯誤；
B、2 mol?L^-1的鹽酸比1 mol?L^-1的鹽酸反應速率快，故B錯誤；
C、鹽酸和硫酸都是強酸，pH相等時氫離子濃度相等，溶液體積相等，所以產生氫氣體積相等，故C正確；
D、pH相同體積也相同的強酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了強酸和弱酸的根本區別，在于能否完全電離，弱酸不能完全電離，題目難度不大．