Question

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是

 

．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）①飽和食鹽水的作用

 

，②濃硫酸起的作用是

 

．
（4）化學實驗中如果將Cl₂通入蒸餾水中，得到

 

色的溶液，寫出反應方程式

 

．該溶液中含有多種微粒，其中，顯示顏色的微粒是（填微粒符號，下同）

 

，具有漂白性的微粒是

 

，與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀的微粒是

 

，顯酸性的微粒是

 

．
（5）①氣體發生裝置中進行的反應化學反應方程式是：

 

；
②NaOH溶液的作用是：

 

，反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）根據實驗儀器的特點確定名稱；
（2）根據實驗發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（3）根據氯氣中混有氯化氫雜質，借助進行除雜的原則進行回答；濃硫酸具有吸水性的性質來回答；
（4）氯氣可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，根據氯水的成分來確定氯水的各種微粒具有的性質；
（5）氯氣可以用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發生反應制得，氯氣有毒，污染環境，可以用氫氧化鈉進行尾氣處理．

解答： 解：（1）盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
故答案為：E，C，D，A，B，H，G，F；
（3）氯氣中混有氯化氫雜質，氯化氫能溶于飽和食鹽水中，但是氯氣不溶，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水分，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣；
（4）氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，氯氣溶于水，得到氯水，氯水中因為含有氯氣分子而導致溶液顯示淺黃綠色，含有次氯酸分子而具有漂白性，含有氯離子，能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，含有氫離子，導致氯水顯示酸性，
故答案為：淺黃綠色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂；HClO；Cl^-；H⁺；
（5）①用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發生反應可以制得氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣有毒，污染環境，可以用氫氧化鈉進行尾氣處理，發生的反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題涉及氯氣的制取原理、漂白粉的制備、氯水的性質以及氯氣的檢驗等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．