Question

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數

酸	電離平衡常數K
CH3COOH	1.76×10-
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是

 

，最弱的是

 

．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數，多個常數K₁、K₂、K₃、之間存在某種大小關系，此關系是

 

；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產生此規律的原因

 

．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L CH₃COOH的電離轉化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH₃COOH）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）弱電解質電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，K值增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱；
（3）多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對后邊的電離起抑制作用；  
（4）根據Ka=

c(H +)?C(CH 3COO -)

C(CH 3COOH)

進行計算即可．

解答： 解：（1）弱酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱酸電離，所以電離平衡常數增大，故答案為：增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-；故答案為：H₂PO₄^-；HPO₄^2-；
（3）多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對后邊的電離起抑制作用，且從帶負電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽離子更加困難，所以其電離程度越來越小，則K₁＞K₂＞K₃（能體現出逐級減小即可），
故答案為：K₁＞K₂＞K₃；多元弱酸分步電離，上一級電離產生的H⁺抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數小于一級電離常數：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-；     
（4）根據Ka=

c(H +)?C(CH 3COO -)

C(CH 3COOH)

=

cα×cα

c-cα

=

cα 2

1-α

，故答案為：

cα 2

1-α

．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．