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實驗室可用如圖來制取的氣體是（　　）

A、氯氣

B、氧氣

C、氨氣

D、氫氣

考點：氣體發生裝置

專題：實驗設計題

分析：裝置屬于固體和固體需要加熱制取氣體的反應，氣體采用向下排空氣法收集，據此解題．

解答： 解：A．氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B．氧氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．實驗室可用氯化銨和堿石灰加熱制取氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故C正確；
D．加熱無法得到氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了化學實驗裝置的選擇，準確讀出圖示信息，明確答題的潛在要求，是解答本題的關鍵，平時需培養對圖中裝置作用理解的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數

酸	電離平衡常數K
CH₃COOH	1.76×10^-
H₂CO₃	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-1
H₃PO₄	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-1

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是

，最弱的是

．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數，多個常數K₁、K₂、K₃、之間存在某種大小關系，此關系是

；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產生此規律的原因

．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L CH₃COOH的電離轉化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH₃COOH）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　　）

A、過量新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有H⁺

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-

C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H⁺

D、氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質可按照溶解、過濾、蒸發的操作順序分離的是（　　）

A、食鹽和泥沙

B、食鹽和硝酸鉀

C、鐵粉和鋅粉

D、水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數為98%，密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切．
據此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為

mL
（2）正確的操作順序是

．（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有

．
（4）進行A步驟操作時，必須

后，才能進行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰，氣體體積減小；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色；③通過無水CuSO₄粉末時，粉末變為藍色；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁．由此可以確定混合氣體中（　　）

A、一定含有CO₂、H₂O蒸氣，可能含有H₂、CO

B、一定含有H₂O蒸氣、CO，可能含有CO₂、H₂

C、一定含有CO₂、CO，可能含有H₂O蒸氣、H₂

D、一定含有CO、H₂，可能含有H₂O蒸氣、CO₂中的1種或2種