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【化學--選修有機化學基礎】已知一個碳原子連兩個-OH的結構不穩定，會很快脫去一分子水，其變化如下：→+H2O
在圖中B和、等都是A和Cl2發生反應生成的產物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經略去．

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 

（2）第④步的化學方程式為
 
，該反應類型為
 
；
（3）第⑦步的化學方程式為
 
，該反應類型為
 
；
（4）E的結構簡式為
 
；
（5）符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是
 
、
 
、
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由A與氯氣發生取代反應生成B和、，則A為，而B發生水解反應生成，結合一個碳原子連兩個-OH的結構不穩定，會很快脫去一分子水，可知B為，發生水解反應生成C為，C發生氧化反應生成，C脫水生成D，則D為，E是一種高分子化合物，則D發生加聚反應生成E，故E為，D與氯氣發生加成反應生成，據此解答．
解答： 解：由A與氯氣發生取代反應生成B和、，則A為，而B發生水解反應生成，結合一個碳原子連兩個-OH的結構不穩定，會很快脫去一分子水，可知B為，發生水解反應生成C為，C發生氧化反應生成，C脫水生成D，則D為，E是一種高分子化合物，則D發生加聚反應生成E，故E為，D與氯氣發生加成反應生成，
（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為：乙苯，故答案為：乙苯；
（2）第④步的化學方程式為：，屬于氧化反應，
故答案為：，氧化反應；
（3）第⑦步的化學方程式為：，屬于加成反應，
故答案為：，加成反應；
（4）由上述分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；
（5）C（）的同分異構體符合下列條件：苯環上有兩個取代基，且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，2個不同的取代基處于對位，分別為：、、，
故答案為：、、．
點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、同分異構體等，涉及芳香烴、鹵代烴、醇、烯烴等性質與轉化，注意根據有機物結構判斷發生的反應，需要學生熟練掌握官能團的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產品的化學方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環利用的物質是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，且它們的質量比為12：3：8．物質D是一種芳香族化合物，請根據如圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題．

已知：兩分子醛在一定條件下可以發生如下反應（其中R、R′為H或烴基） 
（1）寫出物質A中官能團的電子式
 
，C的名稱
 
；物質A與丙烷比較，沸點較高的是（填名稱）
 
，原因為
 
．
（2）寫出下列反應的有機反應類型：A→B
 
，E→F
 

（3）寫出H與G反應生成I的化學方程式
 
．
（4）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（5）若F與NaOH溶液發生反應，則1mol F最多消耗NaOH的物質的量為
 
mol．
（6）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構體有
 
種（包括本身和順反異構），寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某油脂A，在硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通過酯化反應生成有機物D．
（1）寫出油脂A在硫酸作催化劑的條件下水解的化學方程式：
 
．
（2）已知D的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H．N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%．則D的分子式是
 
，寫出B→D的化學方程式：
 
．
（3）C是由B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲實驗驗證NH3的化學性質，探究催化氧化反應，按如圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2，C、D為干燥裝置．
（1）裝置A、B中產生氣體的化學式分別是A：
 
；B：
 
．
（2）實驗開始后發現分液漏斗中液體不能順利流下，應對實驗裝置如何改進來解決該問題．
 
．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是
 
．乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）
 
．G中可以觀察到
 
現象．
（4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．除了調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量外，還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是
 
．該裝置采用空的干燥管，目的是
 
．
（5）為實現該反應，也可用如圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發生裝置涉及多個化學反應，寫出可能的化學方程式．如：NH4HCO3
△
NH3↑+CO2↑+H2O↑．
 
．
（6）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產生H2速率基本相等
B、100 mL 1 mol?L-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質量均相等
C、100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質量相等
D、100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事實上該反應是按如下流程分步進行的：

（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣．礦渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）據報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發生的．該反應的化學方程式為
 
．
（3）我國學者研究發現，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4?5H2O，生產成本能夠降低許多．有關實驗結果如下表：
沸騰爐溫度/℃560580600620640660
水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為
 
．
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620℃．則控制溫度的方法是
 
．
③當溫度高于600～620℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是
 
．
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是
 
．已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月以來，我國很多地區大面積出現霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態．
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是
 

A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件．請在如圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數K=
 
（保留小數點后二位）
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是
 

③該反應的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國家環保標準值的有關數據：
冷軋含鋅廢水水質經處理后的水國家環保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
SO42-濃度/（mg?L-1）≤23 000≤150
某科研機構為該廠量身定做，設計了如下廢水處理系統，不但節約大量工業用水，而且大大降低了生產成本．

請回答下列問題：
（1）向中和反應池中通入壓縮空氣的作用是
 
．
（2）若廢水中細菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是
 
．
（3）污泥處理系統除去污泥后，可得到的工業副產品有
 
（填化學式）．
（4）薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術與全自動控制系統完美地結合在一起的固液分離設備．為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統工作一段時間后，需要對薄膜進行化學處理，薄膜定期處理的方法是
 
．
（5）經上述工藝處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環保標準．

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