Question

3．在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH₃，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子式為A₄，寫出AH₃分解反應的化學方程式：4AH₃=6H₂+A₄．

Answer 1

分析 恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，一定量的元素A的氫化物AH₃，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則反應前后壓強之比=1：（1+75%）=4：7，同一化學反應中混合氣體的物質的量之比等于其計量數之和的比，所以反應前后AH₃與氫氣和A物質的計量數之和之比為4：7，結合質量守恒定律得方程式為4AH₃=6H₂+A₄，據此分析解答．

解答 解：恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，一定量的元素A的氫化物AH₃，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則反應前后壓強之比=1：（1+75%）=4：7，同一化學反應中混合氣體的物質的量之比等于其計量數之和的比，所以反應前后AH₃與氫氣和A物質的計量數之和之比為4：7，結合質量守恒定律得方程式為4AH₃=6H₂+A₄，則A單質的分子式為A₄，故答案為：A₄；4AH₃=6H₂+A₄．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確恒溫、恒容條件下氣體壓強與物質的量的關系是解本題關鍵，結合質量守恒分析解答，題目難度不大．