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18．下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）

	A	B	c	D
用品
主要成分	CO₂	Fe₂O₃	NaHCO₃	C₁₂H₂₂0₁₁
用途	做制冷劑	做紅色涂料	除油污	做調(diào)味劑

A．

B．

C．

D．

分析 A．干冰為固態(tài)二氧化碳，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)吸熱；
B．氧化鐵為棕紅色的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合其用途來(lái)回答；
C．純堿為碳酸鈉的俗稱(chēng)，水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解；
D．蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑．

解答解：A．干冰為固態(tài)二氧化碳，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)吸熱，則可作制冷劑，故A正確；
B．氧化鐵為紅色，俗稱(chēng)鐵紅，可用于做紅色涂料，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉的俗稱(chēng)，水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解能除去油污，而NaHCO₃為小蘇打，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖具有甜味，可做調(diào)味劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的成分、性質(zhì)和用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．

鋁是現(xiàn)今人類(lèi)生產(chǎn)生活中使用廣泛性?xún)H次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來(lái)冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）．為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al₂O₃的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取礦樣10.0g加入過(guò)量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過(guò)濾棄去不溶殘?jiān)?br />②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出滴加NaOH溶液0～3mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃，其物質(zhì)的量為2.5×10^-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al₂O₃（提純過(guò)程的損耗忽略不計(jì)）進(jìn)行電解，理論上在陰極（填“陰”，“陽(yáng)”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH₃，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A₄，寫(xiě)出AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AH₃=6H₂+A₄．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制備TiCl₄、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO²⁺的水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂．n H₂O+2H⁺回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫(xiě)出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄ 和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
A：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
B：2TiO²⁺（無(wú)色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
C：Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無(wú)色）+Fe²⁺+2H⁺
I．結(jié)合信息判斷Fe³⁺、TiO²⁺、H⁺氧化性強(qiáng)弱：Fe³⁺＞TiO²⁺＞H⁺
II．加入鐵屑的作用是將Fe³⁺還原為Fe²⁺，生成Ti³⁺保護(hù)Fe²⁺不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣能降低H⁺濃度，提高溶液溫度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO₂•H₂O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：

其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm^-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗．
②蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品 b．過(guò)濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無(wú)水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號(hào)）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應(yīng)控制在b．
a．2.0～2.5 b．3.03.5 c．4.0～4.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇		B．	在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
	C．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇		D．	在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　　）

A．

B．

CH₃-CH₃

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
	B．	c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
	C．	d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO₃溶液混合能產(chǎn)生沉淀
	D．	e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化