Question

13．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫時，NaHCO₃溶液的pH值比同濃度的CH₃COONa溶液小
• B． 常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均降低
• C． 把FeCl₃和FeCl₂溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe₂O₃ 固體
• D． 以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度時碳酸氫鈉溶液的pH大于醋酸鈉；
B．稀釋氨水過程中，溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
C．鐵離子、亞鐵離子水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，蒸干灼燒后最終生成氧化鐵；
D．酚酞的變色范圍為8-10，氫氧化鈉為強堿，氨水為弱堿，則pH小于8時，氨水消耗的強氧化鈉溶液體積較小．

解答 解：A．常溫時，由于碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則NaHCO₃溶液的pH值比同濃度的CH₃COONa溶液大，故A錯誤；
B．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，但水的離子積不變，則溶液中c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．氯化氫具有揮發性，則把FeCl₃和FeCl₂溶液分別蒸干并灼燒最后最終都得到Fe₂O₃固體，故C正確；
D．以酚酞作指示劑，當pH＜8時酚酞變為無色，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，氨水為弱堿，則滴定過程中溶液變色時氨水消耗鹽酸的體積較小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡、鹽的水解原理及其影響因素為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．