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11．有A、B、C、D、E五種物質，其中A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．A跟B反應可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應可生成E，E和C化合生成B．由此可推斷（用化學式填空）：
ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2． A與B反應的為化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應中Na2O2是氧化劑，Na2O2是還原劑．

分析 A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．其中A跟B反應可生成無色氣體C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應可生成無色氣體E，E和C化合生成B，可推知A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應得到水，據此解答．

解答 解：A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．其中A跟B反應可生成無色氣體C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應可生成無色氣體E，E和C化合生成B，可推知A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應得到水；
A與B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； Na2O2；Na2O2．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素單質化合物性質與轉化，A的顏色、B的狀態及物質間反應生成氣體等是推斷突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價，易發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．請根據有關數據回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發生反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為Fe（OH）3，其物質的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質量分數為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．0.3molH2O與0.4molCO2質的量之比為3：4，所含分子數目之比為3：4，所含氧原子數目之比為3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則A單質的分子式為A4，寫出AH3分解反應的化學方程式：4AH3=6H2+A4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4 和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
I．結合信息判斷Fe3+、TiO2+、H+氧化性強弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，生成Ti3+保護Fe2+不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應，通入高溫水蒸氣能降低H+濃度，提高溶液溫度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•H2O．
（5）依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫出一項）．
（6）綠礬（摩爾質量為278g/mol）可用于生產紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產紅色顏料1000amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續實驗的雜質
C．d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀
D．e中的現象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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