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25 ℃時，向純水中通入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是(    )

    A.c(H+)    B.c(OH-)    C.KW    D. 

C


解析:

向純水中通入少量氯化氫氣體后，HCl電離出H+使c(H+)增大，從而抑制了水的電離，水電離出的c水(H+)、c水(OH-)都減小了，但由于溫度不變，c(H+)與c(OH-)乘積不變，KW不變。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，MgF2的溶度積常數KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度積常數KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推斷合理的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）下列說法不正確的是（填序號）
 
．
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時Kw＝1×10－14，回答下列問題：

(1)95℃時水的電離常數________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數．

(2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________.

 

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