Question

已知25℃時，MgF₂的溶度積常數K_SP（MgF₂）=7.42×10^-11，CaF₂的溶度積常數K_SP（CaF₂）=1.46×10^-10．下列推斷合理的是（　　）

A．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，CaF₂不可能轉化為MgF₂

B．25℃時，飽和CaF₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（F^-）大

C．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）發生了變化

D．25℃時，CaF₂固體在HF溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

Answer 1

分析：A．根據沉淀轉化原理分析；
B．根據K_sp計算可以判定F^-濃度大小關系；
C．K_SP（CaF₂）只與溫度有關；
D．Ksp只與溫度有關，與所處環境無關．

解答：解：A．向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，當Mg²⁺濃度足夠大時，CaF₂能轉化為MgF₂，故A錯誤；
B．因CaF₂溶度積大，由K_sp計算則其F^-濃度大，故B正確；
C．K_SP（CaF₂）只與溫度有關，所以向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）不變，故C錯誤；
D．Ksp只與溫度有關，與所處環境無關，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．