Question

20．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　　）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱   
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小   
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，原子半徑逐漸減小，由此分析解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，則非金屬性Z＞Y＞X，
①原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故①正確；
②原子的得電子越強，則單質的氧化性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強，故②正確；
③同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故③正確；
④同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態氫化物的穩定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩定性按X、Y、Z的順序增強，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生同周期內元素性質的遞變規律，學生只要知道最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，然后根據元素性質的變化規律就可以解題了，難度不大．