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15．通過簡單地推理或計算填空：
（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y₃X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數和Na原子的相同，最外層電子數與F原子相同，則該元素的原子序數是17．

分析（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y₃X的化合物，Y為+1價，則X為-3價，位于第VA族；
（2）若某元素原子的電子層數和Na原子的相同，有3個電子層，最外層電子數與F原子相同，則其最外層電子數為7，元素的原子序數=原子核外電子數．

解答解：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y₃X的化合物，Y為+1價，則X為-3價，其最外層有5個電子，位于第VA族，且位于第二周期，為N元素，故答案為：N；
（2）若某元素原子的電子層數和Na原子的相同，有3個電子層，最外層電子數與F原子相同，則其最外層電子數為7，其原子核外電子數=2+8+7=17，元素的原子序數=原子核外電子數=17，故答案為：17．

點評本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，側重考查學生對周期表結構的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　　）

A．

H₂S

B．

CO₂

C．

NH₃

D．

H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業尾氣中含有NO和NO₂的混合物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
現用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中和NaNO₂和NaNO₃物質的量之比為（　�。�

A．

5：3

B．

3：1

C．

1：1

D．

2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

Cl：Cl

D．

Na⁺[F]^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	醫學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
	B．	碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑
	C．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
	D．	銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學實驗興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣同時探究氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl₂，則C、D中應分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO₃溶液 ④濃H₂SO₄
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現的不同現象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現象是棉花團呈現藍色，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區域中的s區．

②ACl₂分子中A的雜化類型為sp，ACl₂的空間構型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質的電子式

．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．屬于人工合成材料的物質是（　　）

A．

淀粉

B．

塑料

C．

蠶絲

D．

棉花

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