Question

6．硝酸工業尾氣中含有NO和NO₂的混合物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂      ①
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
現用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中和NaNO₂和NaNO₃物質的量之比為（　　）

• A． 5：3
• B． 3：1
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 設NaNO₂的物質的量為xmol，NaNO₃的物質的量為ymol，
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
2y            y           y         y
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂ +CO₂
$\frac{x-y}{2}$$\frac{x-y}{2}$                  x-y        $\frac{x-y}{2}$
已知產生22.4L（標準狀況下）CO₂，則x+$\frac{x-y}{2}$$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$
溶液增加的質量為：2y•46+$\frac{x-y}{2}$•30+$\frac{x-y}{2}$•46-（y+$\frac{x-y}{2}$）•44=44，據此計算．

解答 解：設NaNO₂的物質的量為xmol，NaNO₃的物質的量為ymol，
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
2y                     y            y          y
NO+NO₂ +Na₂CO₃ ═2NaNO₂ +CO₂
$\frac{x-y}{2}$$\frac{x-y}{2}$                     x-y      $\frac{x-y}{2}$
已知產生22.4L（標準狀況下）CO₂，則y+$\frac{x-y}{2}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$
溶液增加的質量為：2y•46+$\frac{x-y}{2}$•30+$\frac{x-y}{2}$•46-$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$•44=44，
聯立兩個方程式解得：x：y=5：3，
所以吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比為5：3；
故選A．

點評 本題考查化學實驗基本操作、關系式計算等，題目難度中等，題目的計算量較大，是對學生分析能力、計算能力和綜合能力的考查．