Question

7．某化學實驗興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣同時探究氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl₂，則C、D中應分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液   ②飽和食鹽水   ③AgNO₃溶液   ④濃H₂SO₄
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現的不同現象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現象是棉花團呈現藍色，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入集氣瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸分別除去氯化氫和水蒸氣；
（3）依據氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸解答；
（4）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；
（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸分別除去氯化氫和水蒸氣；
故選：②④；
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，實驗開始后干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色，可以說明：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
故答案為：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
（4）氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍，所以會看到棉花團變藍；
故答案為：棉花團呈現藍色； Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；
故答案為：．

點評 本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，題目綜合性較強，側重考查依據所學知識分析問題、解決問題的能力，難度不大．