Question

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 鈉與水的反應：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO₃+2H ⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D． 向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．原子個數不守恒；
B．醋酸為弱酸應保留化學式；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
D．漏掉氫氧根離子與碳酸氫根離子的反應．

解答 解：A．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于稀醋酸，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，題目難度不大．