Question

為了除去KCl固體中少量MgSO₄和CaCl₂雜質，須進行下列六項操作，①加水溶解②加熱蒸發得到晶體③加入過量BaCl₂溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量K₂CO₃⑥過濾．正確的次序是（　　）

• A、①⑤③⑥④②
• B、①⑤③④⑥②
• C、①③④⑥⑤②
• D、①③⑤⑥④②

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：離子反應專題

分析：通過轉化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO₄和CaCl₂雜質．要先加過量的BaCl₂溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后用K₂CO₃溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意K₂CO₃溶液要在BaCl₂溶液之后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加入的順序反了，過量的鋇離子則無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl₂和K₂CO₃溶液．

解答： 解：通過轉化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO₄和CaCl₂雜質．可采取加水溶解→加入過量BaCl₂溶液，與MgSO₄發生反應，生成BaSO₄沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量BaCl₂溶液發生反應，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K₂CO₃溶液發生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發得到晶體．
操作中應依次加入過量的BaCl₂溶液、碳酸鉀溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑥④②，
故選：D．

點評：本題考查物質的分離、提純，注意物質除雜必需條件（反應后不能引入新的雜質）為解題的關鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．