Question

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列敘述正確的是（　�。�

• A、當v（CO₂）=2v（CH₃CH₂OH）時，反應一定達到平衡狀態
• B、增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉化率
• C、當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大
• D、移去生成的乙醇和水，可以加快反應速率

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．未指明正、逆反應速率，不能判斷反應是否到達平衡狀態；
B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；
C．平衡向正反應移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動；
D．根據影響化學反應速率的因素來判斷．

解答： 解：A．若表示不同方向的正、逆反應速率，則反應到達平衡，若為同一方向速率，則反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；
B．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，可提高CO₂和H₂的轉化率，故B正確；
C．平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，平衡向正反應移動，不一定是改變溫度引起平衡的移動，故平衡常數不一定增大，故C錯誤；
D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的濃度，反應速率應該減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態判斷、化學平衡的影響因素、化學平衡常數、化學反應熱效應等，難度不大，A選項為易錯點，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對化學平衡及平衡常數的影響．