Question

（1）用如圖流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為

 

，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4gFe時，懸濁液中的c（Ag⁺）=

 

．[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（2）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1　　2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態I₂的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計,熱化學方程式

專題：實驗設計題,化學反應中的能量變化

分析：（1）步驟①中Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質，根據元素守恒分析；先根據方程式計算碘離子濃度，再根據K_sp（AgI）求出銀離子的濃度；
（2）根據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律計算和書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）步驟①中用Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質，其反應的離子方程式為Fe+2AgI=2Ag+2I^-+Fe²⁺；n（Fe）=

1.4g

56g/mol

=0.025mol，則n（I^-）=2n（Fe）=0.05mol，
所以c（I^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，則c（Ag⁺）=

Ksp(AgI)

c(I-)

=

8.3×10-17

0.5

=1.7×10^-16mol?L^-1，
故答案為：Fe+2AgI=2Ag+2I^-+Fe²⁺；1.7×10^-16mol?L^-1；
（2）由已知熱化學方程式：
2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1②，
根據蓋斯定律將方程式②×

5

2

-①×

1

2

得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=（-566.0kJ?mol^-1）×

5

2

-（-75.56kJ?mol^-1）×

1

2

=-1377.22kJ/mol，
所以其熱化學反應方程式為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．

點評：本題考查較綜合，涉及涉及混合物的分裂提純實驗方案的設計、Ksp的有關計算、蓋斯定律的計算等知識點，題目綜合性較強，側重分析能力與計算能力的考查，題目難度中等．