Question

14．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）

• A． 若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極
• B． 若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片
• C． 若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出
• D． 若X為Cu，Y為Zn，鋅片發生還原反應

Answer 1

分析 A、活潑金屬作負極；
B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；
C、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；
D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應．

解答 解：A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；
B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；
C、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；
D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發生氧化反應，電子由負極經外電路流向正極，題目難度不大．