Question

19．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.00 mol•L^-1 NaCl溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2N_A
• C． 標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 N_A
• D． 在催化劑作用下，6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol；
C、標況下，甲醛為氣體；
D、SO₂與氧氣反應生成SO₃的反應為可逆反應．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol，故6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物的物質(zhì)的量介于$\frac{6.4g}{32g/mol}$到$\frac{6.4g}{48g/mol}$即0.2mol到0.15mol之間，故分子數(shù)介于0.2N_A到0.15N_A之間，故B錯誤；
C、標況下，甲醛為氣體，故1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，故含有0.05mol碳原子，故C正確；
D、SO₂與氧氣反應生成SO₃的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．