Question

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時的總反應式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述正確的是（　　）

• A． 放電時，正極區溶液的pH減小
• B． 該電用電可用稀H₂SO₄代替KOH溶液
• C． 充電時，電解質溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動
• D． 充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）₃被還原

Answer 1

分析 根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鉀，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故A錯誤；
B、硫酸能夠與Zn反應，所以不能用硫酸代替NaOH，故B錯誤；
C、充電時，陽離子移向陰極，故C正確；
D、充電時，鐵離子失去電子，發生Fe（OH）₃轉化為FeO₄^2-的反應，電極反應為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，每轉移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）₃被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解池與原電池，明確電極反應中放電為原電池、充電為電解池為解答本題的關鍵，題目難度不大．