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5．從海水中提取的溴占世界溴年產量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的漂白性
	B．	SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的還原性
	C．	從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
	D．	SO₂是形成酸雨的唯一污染物

分析 A．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；
B．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸；
C．乙醇與水互溶；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨．

解答解：A．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色，故A錯誤；
B．SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的還原性，故B正確；
C．乙醇和水能互溶，不能萃取溴水中的溴單質，故C錯誤；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意二氧化硫的漂白性與還原性使物質褪色原理的不同，題目難度不大．

練習冊系列答案

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15．下列關于${\;}_{2}^{3}He$的說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{2}^{3}He$原子核內有2個中子
	B．	${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個電子
	C．	${\;}_{3}^{4}He$原子核內有3個質子
	D．	${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構型．則該晶體的化學式可能為（　　）

A．

YX₄

B．

XY₂

C．

D．

YX₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在高溫高壓下，28 gN₂和6g H₂充分反應生成NH₃的分子數為2N_A
	B．	1mol/LFeCl₃ 溶液中所含Fe³⁺的數目小于N_A
	C．	常溫下，1L pH=12的Ba（OH）₂ 溶液中含OH^-的數目為2N_A
	D．	23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有氮原子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．（A）下列各種敘述中正確的是（　�。�

	A．	在CH₂=CH₂分子中，存在五個s-sp²σ鍵和一個π鍵
	B．	N、O、F電負性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
	C．	酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
	D．	在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸光；
（2）H₂O₂放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢物質本身的性質；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸反應，反應速率不同反應物濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關能源的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣都是化石能源
	B．	氫能、核能都是無污染的可再生能源
	C．	氫能是可再生能源
	D．	化石能源是非再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高溫分解的情況．
（1）預測產物：下列關于氣體產物的預測不合理的是．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O
B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O
D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關閉支口開關K1并打開K2，將最后的導管通入水中，微熱大試管，若看到從導管中出現氣泡，且停止加熱后在導管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是打開K₁，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現白煙或用潤濕的紅色石蕊試紙變藍檢驗；（NH₄）₂SO₄或者（NH₄）₂SO₃或者SO₃或酸式鹽及以上物質的混合物；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是（NH₄）₂SO₄或者（NH₄）₂SO₃或者SO₃或酸式鹽及以上物質的混合物（任填一種物質的化學式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）分析和結論：實驗證明氣體產物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

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15．氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH₃；乙的電子式是

．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出產物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之：取樣后加H₂SO₄溶液，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲與乙之間還可能發生反應產生H₂，你的判斷理由是AlH₃中的H為-1價，NH₃中的H為+1價，有可能發生氧化還原反應生成氫氣．

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