Question

20．（A）下列各種敘述中正確的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在五個s-sp²σ鍵和一個π鍵
• B． N、O、F電負性大小：F＞O＞N；第一電離能大小：F＞O＞N
• C． 酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
• D． 在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

Answer 1

分析 A．C=C中含有1個sp²-sp²σ鍵和1個π鍵；
B．同周期，隨原子序數增大，電負性增強，第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩定結構；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶；
D．同種非元素之間形成非極性鍵，不同種非元素之間形成極性鍵．

解答 解：A．在CH₂=CH₂分子中，含有4個C-H鍵為s-sp²σ鍵、C=C中含有一個sp²-sp²σ鍵和一個π鍵，故A錯誤；
B．同周期，隨原子序數增大，電負性增強，則電負性：F＞O＞N，第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩定結構，則第一電離能F＞N＞O，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H₂SO₃和H₂SeO₃不是最高價氧化物的水化物，不能確定其酸性強弱；晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶，則巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃，故C錯誤；
D．共價鍵化合物是由不同元素構成的只含有共價鍵，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，如H₂O₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、元素性質的比較，把握非金屬性與電負性、第一電離能的關系，側重規律性知識的考查，注意元素周期表和周期律的應用，題目難度不大