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16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構型．則該晶體的化學式可能為（　　）

A．

YX₄

B．

XY₂

C．

D．

YX₂

分析利用均攤法進行計算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數目為1，X離子位于4個頂點，數目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，據此判斷化學式．

解答解：利用均攤法進行計算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數目為1，X離子位于4個頂點，數目為$\frac{1}{8}$×4=$\frac{1}{2}$，所以Y、X離子個數比是2：1，所以化學式為XY₂，
故選B．

點評本題較為簡單，就考查了均攤法計算晶胞中離子的數目，學生只要學會用均攤法解題即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于反應A（g）+B（g）?3C（g）（正反應、放熱反應），下述為平衡狀態的標志的①③⑤．
①單位時間內A、B生成C的分子數與分解C的分子數相等
②外界條件不變時，A、B、C濃度隨時間變化
③體系溫度不再變化
④體系壓強不再變化
⑤體系分子總數不再變化
⑥體系的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：2Al-6e^-═2Al³⁺；
總反應的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS₂
	B．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的化學方程式為：FeS+2HNO₃→Fe（NO₃）₂+H₂S↑
	C．	常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
	D．	在Na₂SO₃和BaCO₃混合物中加入過量的稀硫酸，能產生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH₃•H₂O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

	A．	a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
	B．	b點溶液pH=7說明NH₄R沒有水解
	C．	c 點溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	b-c任意點溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于甲烷的說法不正確的是（　　）

	A．	甲烷的分子式是CH₄，是H元素質量分數含量最高的烴
	B．	甲烷中最多三個原子共面
	C．	CCl₄可由CH₄制得，CCl₄可萃取碘水中的碘
	D．	1 mol甲烷和氯氣光照充分反應，最多消耗2mol氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質的電子式．
Na₂O

NaOH

Na₂O₂

NH₃

CO₂

HClO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的漂白性
	B．	SO₂使溴水褪色，顯示了SO₂的還原性
	C．	從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
	D．	SO₂是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把化學能轉化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負極．電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉移電子的物質的量為0.5mol．

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