Question

298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在該溫度下取2mol N₂和6mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（　　）

• A、等于92.4 kJ
• B、等于184.8 kJ
• C、小于184.8 kJ
• D、大于184.8 kJ

Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

解答： 解：N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的2molN₂和6molH₂放在一密閉容器中，不能生成4molNH₃，則反應放出的熱量小于184.8 kJ，
故選C．

點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．