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常溫下，下列酸和金屬鐵反應并產生氫氣的是（　　）

A、濃硫酸	B、稀硫酸
C、濃硝酸	D、稀硝酸

考點：鐵的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：酸和金屬鐵反應并產生氫氣，則酸為非氧化性酸，而強氧化性酸與Fe反應不生成氫氣，以此來解答．

解答： 解：濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，與Fe反應不生成氫氣，
只有稀硫酸與Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，
故選B．

點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D、等質量的一氧化碳氣體和氮氣的體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．

（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀．取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

．
（2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：
①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；
④再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊（如圖丙）
請寫出鋁熱反應的化學方程式：

取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色．實驗中干燥細沙的主要作用是

．
（3）測定圖乙反應所得的鐵塊純度，流程如圖所示．幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

．

①試劑A應選擇

，試劑B應選擇

．
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H₂O₂溶液 D．氨水 E．MgCO₃固體
②操作Ⅰ的名稱為

．操作Ⅱ的名稱為

．固體M完全轉化為固體N的標志是

．
③已知常溫下Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-38，求反應Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=

mol/L
④若最終紅色粉末質量為14.14g，則該鐵塊的純度是

．如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量，計算鐵塊的純度，則計算結果會

（填“偏大”“偏小”或“無影響“）．原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定律”．現已知：在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義：

．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①1mol液態水轉化為氣態水的焓變△H為

②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為

，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式為

；
（2）已知1mol烴B中所含電子總數為42N_A，且C、H兩種元素的質量比為5：1，則其分子式為

，它有

種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是

（寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是

（寫習慣名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（　�。�

A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va

B、pH=2的HCl與pH=12的NH₃?H₂O 等體積混合后溶液是酸性

C、向體積為V₁L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V₁＞V₂

D、pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在該溫度下取2mol N₂和6mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（　　）

A、等于92.4 kJ

B、等于184.8 kJ

C、小于184.8 kJ

D、大于184.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

A、圖1為配制一定濃度硫酸溶液

B、圖2為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

C、圖3為除去CO₂中含有的少量HCl

D、圖4為用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na₂CO₃中滴加少量HCl：

；向HCl中加入少量NaHCO₃：

．

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