Question

常溫下，下列關于酸堿反應的說法正確的是（　　）

• A、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va
• B、pH=2的HCl與pH=12的NH₃?H₂O 等體積混合后溶液是酸性
• C、向體積為V₁L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V₁＞V₂
• D、pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，醋酸的濃度越小，電離程度越大，據此進行解答；
B．氨水為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則氨水濃度遠遠大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
C．當V₁=V₂時，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，如果為中性，則酸應該稍過量；
D．常溫下pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后恰好完全反應生成硫酸鈉和水，溶液顯示中性．

解答： 解：A．如果用pH=2和pH=3的鹽酸中和NaOH溶液，則：10Va=Vb，由于醋酸為弱電解質，且濃度越小，電離程度越大，所以應有：10Va＜Vb，故A錯誤；
B．pH=2的HCl的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NH₃?H₂O中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，氨水的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C．當V₁=V₂時，向體積為V₁L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，反應生成氯化鈉、醋酸鈉，由于醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，要使溶液呈中性，酸應該稍過量，即：V₁＞V₂，故C正確；
D．pH為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，該硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，兩溶液剛好完全反應，混合溶液為中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答本題的根據，還要明確弱電解質的電離平衡、鹽的水解原理的應用方法．