Question

中和相同體積、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、NH₃?H₂O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V₁、V₂、V₃，則三者的關系是（　　）

• A、V₁=V₂=V₃
• B、V₁＞V₂＞V₃
• C、V₃＞V₁＞V₂
• D、V₁=V₂＜V₃

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時，氫氧根離子濃度越大，氫氧根離子的物質的量越多，消耗的鹽酸體積越大．

解答： 解：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，則消耗鹽酸的體積V₁=V₂；
由于NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗鹽酸體積較大，即：V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關系為：V₂=V₁＜V₃，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算、弱電解質的電離平衡，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應實質，明確弱電解質在溶液中部分電離及溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答本題的關鍵．