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關于晶體的下列說法正確的是（　　）

A、原子晶體中只含有共價鍵

B、任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D、離子晶體中含有離子鍵，可能含有共價鍵

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、原子晶體中原子間以共價鍵結合而成；
B、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
C、不同金屬晶體熔點差別很大，有的熔點很高；
D、離子晶體一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH．

解答： 解：A、原子晶體中原子間以共價鍵結合而成，故A正確；
B、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；
C、不同金屬晶體熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；
D、離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學鍵、晶體類型、熔沸點的比較，熟悉常見物質中的化學鍵并能舉例即可解答，題目難度不大．

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已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為-57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
①C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ/mol；
②C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol；
③

H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
④H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

A、①③

B、②③

C、②④

D、②③④

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（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定律”．現已知：在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱△H=

，根據以上信息，你認為“蓋斯定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義：