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向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發生反應:CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g),測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應溫度變化的關系如圖所示.下列物理量中,a點大于b點的是(  )
A、正反應速率
B、逆反應速率
C、HCOOH(g)的濃度
D、H2的體積分數
考點:體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題:化學平衡專題
分析:根據圖象可知,可逆反應CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)隨著溫度升高,二氧化碳含量增大,說明該反應為吸熱反應;溫度越高,反應速率越大,則a點的正逆反應速率都小于b點;HCOOH(g)為生成物,二氧化碳、氫氣為反應物,則二氧化碳百分含量越大,則氫氣含量越大、甲酸含量越小,則a點甲酸的濃度大于b點、a點氫氣的濃度大于b點,據此進行解答.
解答: 解:A.溫度升高,反應速率增大,a點溫度小于b,則a點的正反應速率一定小于b,故A錯誤;
B.b點溫度大于a點,則正逆反應速率a點小于b點,故B錯誤;
C.甲酸為生成物,二氧化碳為反應物,則二氧化碳百分含量越大,甲酸濃度越小,b點二氧化碳百分含量大于a點,則a點甲酸的濃度大于b點,故C正確;
D.氫氣、二氧化碳都是反應物,二氧化碳百分含量越大,則反應物濃度越大,所以a點氫氣的體積分數小于b點,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了百分含量隨溫度變化的曲線、可逆反應的影響因素,題目難度不大,注意掌握外界條件對化學平衡的影響,正確分析圖象中曲線變化為解答本題的關鍵,試題培養了學生分析、理解圖象信息的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列的離子方程式正確的是(  )
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2
B、Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C、硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應:Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表前三周期的一部分.

(1)X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較:
 
高(填化學式),主要原因是
 

(2)選出X的基態原子的原子軌道表示式
 
,另一原子軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因它不符合
 
.(填序號).
A.    
B.
C.泡利原理  D.洪特規則
(3)以上五種元素中,
 
(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.
(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應,生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10),反應如圖中所示,則下列判斷錯誤的是
 
(填編號).

A.G是活潑的非金屬單質                 
B.L是極性分子
C.E的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化    
D.M分子中有1個σ鍵,2個π鍵
E.M的化學性質比同主族相鄰元素單質的化學性質活潑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B、任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D、等質量的一氧化碳氣體和氮氣的體積一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

用50mL 0.50mL?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1℃,終止溫度為23.4℃,反應后溶液的比熱容為4.18J/(g?℃),鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g?cm-3,則中和反應生成1mol水時放熱(  )
A、55.2 kJ
B、391 kJ
C、336 kJ
D、1.39 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為-57.3kJ/mol,則下列熱化學方程式書寫正確的是(  )
①C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol;
②C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol;
1
2
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;
④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.
A、①③B、②③C、②④D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是(  )
ABCD
硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物.某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵,并進行鋁熱反應實驗.

(1)取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應,現象很壯觀.取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發現溶液變血紅色.出現這種結果的原因,除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外,還有一個原因是
 

(2)為了克服圖甲的缺陷,改用圖乙裝置進行鋁熱反應,主要步驟如下:
①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙;
②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里;
③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上;
④再放上引火劑;引火反應,冷卻;⑤取出反應后的鐵塊(如圖丙)
請寫出鋁熱反應的化學方程式:
 
取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現血紅色.實驗中干燥細沙的主要作用是
 

(3)測定圖乙反應所得的鐵塊純度,流程如圖所示.幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511


①試劑A應選擇
 
,試劑B應選擇
 

A.稀鹽酸    B.氧化鐵    C.H2O2溶液    D.氨水     E.MgCO3固體
②操作Ⅰ的名稱為
 
.操作Ⅱ的名稱為
 
.固體M完全轉化為固體N的標志是
 

③已知常溫下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38,求反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=
 
 mol/L
④若最終紅色粉末質量為14.14g,則該鐵塊的純度是
 
.如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量,計算鐵塊的純度,則計算結果會
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響“).原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

298K時,合成氨反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在該溫度下取2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量(  )
A、等于92.4 kJ
B、等于184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、大于184.8 kJ

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