Question

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H₂SO₄                        B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環形刻度線          D．稀釋濃H₂SO₄
E．將溶液冷卻至室溫后轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規格的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據配置步驟選擇合適的儀器；
（2）依據步驟計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽解答；
（3）依據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據C=$\frac{n}{V}$分析錯誤操作對溶液物質的量濃度的影響．

解答 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：ADECB，
故答案為：ADECB；
（3）c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應選擇15ml的量筒；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：①13.6；②15；偏低．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，熟悉配置原理和過程是解題關鍵，注意物質的量濃度與質量百分數濃度之間的換算．