Question

5．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）

• A． 單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
• B． 單質的熔、沸點隨核電荷數的增加而升高
• C． 被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大
• D． 它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

Answer 1

分析 A．鹵素單質的顏色從上到下逐漸加深；
B．鹵素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A正確；
B．鹵素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，隨著原子序數增大其單質的相對分子質量增大，所以其單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以簡單陰離子的還原性隨著原子序數增大而增強，則被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，隨著原子序數增大其非金屬性減弱，所以其氫化物的穩定性隨著原子序數增大而減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同一主族元素結構性質遞變規律，為高頻考點，明確結構與性質關系是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．