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3．在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A（g）+2B（g）?xC（g），達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x=4B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數增大

分析 達到平衡時測得 A的濃度為 0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.3mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，依據平衡移動方向分析判斷選項中的問題．

解答 解：達到平衡時測得 A的濃度為 0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.3mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，
A、體積增大，壓強減小，向氣體體積增大的方向移動，x＜3，故A錯誤；
B、體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，故B錯誤；
C、平衡逆向進行，B的轉化率降低，故C正確；
D、平衡逆向進行，C的體積分數減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的移動判斷方法，化學平衡的影響因素，平衡移動規律是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規格的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復至原狀態，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物A的結構簡式為，該有機物系統命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉛蓄電池因電壓穩定、使用方便、價格低廉，所以是生產、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．該電池在放電過程產生的PbSO4是難溶性的電解質．隨著鉛蓄電池的廣泛應用，回收利用鉛資源成為重要課題．請回答下列問題：
（1）電池充電時陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

①PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物質X可以循環利用，該物質是HNO3；從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品，其主要實驗步驟依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀，若無沉淀則說明已經洗滌干凈．
③流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發生．
④若取鉛膏的質量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO2（標準狀態），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質量分數為14.3%（假設流程中原料無損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實驗室和電池工業，回答下列問題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗溶液中Mn2+的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現象；繼續加入難溶于水的NaBiO3 （還原產物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實驗室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發現溶液變為紫紅色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質溶液250mL，需要稱取MnSO437.75g．
③寫出乙池中反應的化學方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質Mn和MnO2．
①寫出丙池電解總反應的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優點是制備等量的目標產物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1）ClO2發生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品（NaClO2）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質量分數為74.21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產業鏈的一部分：
已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內反應達到平衡狀態的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變   B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
 E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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